硅的高中化学知识点总结_硅材料化学知识点

硅的化学性质是怎样的?

1、硅的化学性质为：常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。

2、化学性质 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。

3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体，熔点高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。硅的化学性质 加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。

硅的物理性质化学性质和主要用途

用途 硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金)，用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。

pm；共价半径：111pm；范德华半径：210pm；***电子层排布：3s3p；引电子在每个能级的排布：2，8，4；电子层：KLM；氧化性（氧化物）：4（***的）。硅的用途（1）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

硅的性质如下：物理性质 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。

用途 硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。掺有特定微量杂质的硅单晶制成的大功率晶体管、整流器及太阳能电池，比用锗单晶制成的好。

sio2的化学性质

1、化学性质比较稳定。不跟水反应。具有较高的耐火、耐高温、热膨胀系数小、高度绝缘、耐腐蚀、压电效应、谐振效应以及其独特的光学特性。 是酸性氧化物，不跟一般酸反应。氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。

2、二氧化硅的化学性质 是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。

3、二氧化硅化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。

硅的化学性质是什么

1、物理性质 物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体，熔点高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。硅的化学性质 加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。

2、化学性质 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。

3、硅的化学性质：常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。

4、硅是一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

5、硅的化学性质 硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下：与非金属作用 常温下Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧，生成SiF Si+F2 === Si+F4 加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅。

硅的化学性质与物理性质

物理性质 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。

沙子的主要成分是二氧化硅，约占地壳质量的12%，硅是地壳中含量最多的非金属元素。单晶硅 其结构与金刚石类似，是带有金属光泽的灰黑色固体熔点1410摄氏度，硬度大有脆性，常温下化学性质不活泼。

化学性质硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

硅的化学性质 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生(偏)硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。

物理性质 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度32-34g/cm3，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。